解题思路:A、纯碱可用于生产玻璃,其溶液因发生水解而显碱性;
B、为防止金属被腐蚀,如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属,则被保护的金属作原电池正极;
C、根据难溶电解质的溶解平衡判断;
D、包装袋全部用聚乙烯生产,产生了白色污染.
A、纯碱可用于生产玻璃,其溶液因发生水解而显碱性,与油污发生反应,达到去污目的,故A正确;
B、为防止金属被腐蚀,如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属,则被保护的金属作原电池正极,应该选取比铁活泼的金属作原电池负极,一般在轮船身上装有一定数量的锌,故B正确;
C、Ksp(HgS)比Ksp(FeS)小,所以难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去:Hg2++FeS═HgS+Fe2+,故C正确;
D、包装袋全部用聚乙烯生产,产生了白色污染,故D错误;
故选:D.
点评:
本题考点: 钠的重要化合物;金属的电化学腐蚀与防护;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;常用合成高分子材料的化学成分及其性能.
考点点评: 本题主要考查了物质的性质、反应原理和白色污染,难度不大,注意反应原理的掌握.