（2014•怀化一模）为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反
1个回答
解题思路：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数即可．
（1）恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为12g+35g-42.6g═4.4g；故填：4.4；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
[100/x＝
44
4.4g]
x=10g
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数：[10g/12g]×100%═83.33%
答：（2）石灰石样品中碳酸钙的质量10g．
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．
相关问题
