如何判断溶液的导电能力强弱
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也就是说,相同体积和浓度的导电性强的溶液里能自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的多. 在水溶液或熔融状态下可以完全电离的化合物就是强电解质,溶液导电性强弱看溶液中离子的浓度,浓度大就强反之则弱 追问： 0.03摩尔的盐酸,0.04摩尔氢氧化钠,0.001摩尔硫酸,0.02醋酸 追问： 0.03摩尔的盐酸,0.04摩尔氢氧化钠,0.001摩尔硫酸,0.02醋酸哪个导电能力强? 回答： 溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的. 0.03摩尔的盐酸 =0.3mol cl- 0.04摩尔氢氧化钠=0.4 ho- 0.001摩尔硫酸=0.002so4(2-) 0.02醋酸 电离度很小 答案为 ：0.04摩尔氢氧化钠
