将等物质的量的A、B混合 于2L密闭容器中将发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D
2个回答

设初始加入A、B的摩尔量都为zmol,5s后A、B摩尔浓度分别为3ymol/L、5ymol/L

据题意可得可逆反应三段式：

3A + B =可逆= xC + 2D

系数 3 1 x 2

始 zmol zmol 0mol 0mol

末 3ymol/L*2L 10ymol/L*2L 0.1mol/(L.s)*5s*2L 0.5mol*2L

反 (z-6y)mol (z-10y)mol -0.1mol/(L.s)*5s*2L -0.5mol*2L

列出C、D的系数与反应量的关系

x/-0.1mol/(L.s)*5s*2L=2/-0.5mol*2L 解得x=2

列出A、B的系数与反应量的关系

（z-6y）/ (z-10y)=3 / 1 解得z=12y

列出A、D的系数与反应量的关系

3/(z-6y)=2/1 综上解得y=1/4 z=3

A物质的量浓度：c(A)=3ymol/L=3/4mol/L

反应开始前放入容器中的A、B物质的量:n(A)=n(B)=3mol

以B表示的该反应的平均反应速率:v(B)=(z-10y)mol/(2L*5s)=0.25mol/(L.s)

x=2

求加分!

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