（一）溶液
1、定义
一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液.
2、理解
（1）“均一”是指各部分性质一样,浓、稀一样.“稳定”是指外界条件不变时,溶液不分层,也不析出固体沉淀.
（2）被溶解的物质叫做溶质,溶质可以是固态物质,也可以是气态物质或液态物质.能溶解其他物质的物质叫做溶剂,水是最常用的溶剂,酒精（乙醇）、汽油等物质也可以做溶剂.
（3）在溶液中,溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量.
（二）饱和溶液与不饱和溶液
1、定义
（1）饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液.
（2）不饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液.
2、理解
（1）指明一定温度,一定的溶剂量.
（2）有对应性,需指明“对某种溶质而言”,也就是说某溶质的饱和溶液不是不能再溶解其它任何物质.
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
一般规律：饱和溶液不饱和溶液
特殊规律 [适用于Ca(OH)2]：
饱和溶液不饱和溶液
4、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
溶液的浓稀和溶液的饱和与否没有必然的联系.
饱和溶液不一定是浓溶液.
不饱和溶液也不一定是稀溶液.
（三）固体物质在水中的溶解度
1、固体的溶解度（S）
（1）定义
在一定温度下,某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
（2）理解（四要素、一对应）
①一定温度下
②一百克溶剂
③饱和状态
④所溶解的质量（克）
⑤在这种溶剂里
（3）影响固体溶解度大小的因素
①内因：溶质、溶剂本身的性质.
②外因：温度.
当溶质、溶剂确定时,固体的溶解度只受温度的影响.
2、溶解性与溶解度的关系（注意：温度指20℃）
3、固体溶解度曲线的意义
几种物质的溶解度曲线
（1）给出同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；
（2）给出不同物质在同一温度时的溶解度数值；
（3）给出物质的溶解度受温度变化影响的大小；
（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小；
（5）两种物质溶解度曲线相交表示对应温度下的溶解度相等；
（6）溶解度曲线上的任何一点都是该温度下的饱和溶液,曲线以下面上的任何一点都是不饱和溶液.
（四）混合物的分离
1、定义
把混合物里几种物质分开,得到较纯净的物质叫混合物的分离.
2、方法
过滤和结晶
（1）过滤
①操作要求：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁.
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘.
三靠：烧杯紧靠玻璃棒；
玻璃棒紧靠三层滤纸重叠处；
漏斗下端紧靠承接器皿（或烧杯）内壁.
②玻璃棒的作用：引流.
（2）结晶 ：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶.
①蒸发溶剂法：
适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质.如提纯 NaOH、ZnSO4.
②冷却热饱和溶液法：
适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质,如提纯 KNO3等.
冷却热的饱和溶液时,硝酸钾晶体从溶液中析出
（五）海水“晒盐”的原理和过程
盐 田
海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体.用海水晒盐,将海水引入盐田后,通过水的蒸发,使食盐溶液达到饱和,继续蒸发,食盐成晶体析出.这样制得的食盐含有较多的杂质,叫做粗盐.粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质,能吸收空气里的水分而变潮(潮解).粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发,可制得精盐.
（六）粗盐的提纯实验
1、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、 托盘天平 .
2、实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发.
3、实验现象和结论：
