用Cu和CuO混合物与硫酸和硝酸组成的混合酸反应来制取 CuSO4.5H2O晶体 混合酸中硝酸的还原产物为NO 反应过程
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详细看了题目,X应该是质量分数吧?

1.CuO的质量=480-480X,混合物中铜元素质量=（480-480X）*64/80+480X=96X+384,硫酸铜晶体中的铜元素都来自混合物中的铜元素,所以Y=（96X+384）*250/64=375X+1500

2.由于不含硝酸铜,说明硝酸含的氮元素在与铜反应后完全生成了NO,则铜与硝酸反应的方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O,氧化铜的反应式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.X=0.4,则铜跟氧化铜物质的量之比=0.4/64：0.6/80=5：6.那HNO3：H2SO4=5*2/3：（5*3/3+6）=10：33

3.X=0.4,则Y=1650g,硫酸铜中硫酸根都来自原来的硫酸,所以硫酸质量=1650/250*98=646.8g,反应生成NO的质量=480*0.4/64/3*2*30=60g,根据质量守恒,则原混合酸的质量=1650+60-480=1230g,所以质量分数=646.8/1230*100%=52.6%

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