（2014•苏州）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸．假设本题所涉及到
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解题思路：根据氢氧化钠溶液的质量、溶质质量分数、盐酸的质量分数可以计算稀盐酸溶液的质量；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色．
（1）设需要加入稀盐酸的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
20.0g×0.0400% x×0.365%
[40/20.0g×0.0400%]=[36.5/x×0.365%]，
x=2.00g，
答：需要加入稀盐酸2.00g．
（2）因为中和20.0g氢氧化钠溶液需要0.365%的稀盐酸2.00g，因此B溶液过量，倒入的10.00mLB溶液还有8mL（约为8g）剩余，混合后溶液总体积为30mL，
30mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.365%×8g=2.92×10-2g，
则3mL混合液中剩余氯化氢的质量为：2.92×10-2g×3mL/30mL=2.92×10-3g，
设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
4036.5
0.05g×0.04%y
[40/0.05g×0.04%]=[36.5/y]，
y=1.825×10-5g≈1.83×10-5g＜2.92×10-3g，
所以盐酸有剩余，溶液显无色．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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