解题思路：Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子处于晶胞内部，为一个晶胞独有，根据均摊法计算晶胞中Mg原子数目，再根据原子数目之比确定化学式．
Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子处于晶胞内部，为一个晶胞独有，
故晶胞中镁原子个数=12×[1/6]+2×[1/2]=3，B原子个数=6，所以镁原子和硼原子个数比为3：6=1：2，则其化学式为MgB2，
故选：B．
点评：
本题考点： 晶胞的计算．
考点点评： 本题考查了晶胞的有关计算，难度不大，利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数之比解答，注意根据晶胞结构确定每个原子为几个晶胞共用．
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