解题思路：A．氟元素没有正化合价；
B．电子能量越高，越容易失去；
C．s能级最多容纳2个电子，
D．核外电子排布完全相同的两种微粒，可能互为同位素，也可能是不同的微粒，如K+、Ar、S2-．
A．氟元素没有正化合价，氧元素七般也没有正化合价，故A错误；
七．电子能量越高，越容易失去，失去电子需要能量越小，电离能越小，故七正确；
C．s能级最多容纳五个电子，与电子层无关，故C错误，
D．核外电子排布完全相同的两种微粒，若互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，也可能是不同的微粒，如K+、Ar、S五-，化学性质不相同，故D错误，
故选七．
点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．
考点点评： 本题考查元素周期律、电离能、核外电子排布、微粒结构与性质等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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