歧化反应和归中反应有哪些
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歧化反应：在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子（或离子）一部分被氧化,另一部分被还原. eg：Cl2+H2O=HClO+HCl（此反应中Cl2原本是0价,反应后一个升为+1价,一个降为-1价.歧化反应是化学反应的一种,反应中某个元素的化合价既有上升又有下降.） Cl2 + 2OH? = Cl? + ClO? + H2O （可类似分析） 归中反应：归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.歧化反应刚好与归中反应相反. eg：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 （此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2.不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.——归中反应规律.价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高.） C＋CO2=2CO SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O H2S＋3H2SO4(浓)＝4SO2＋4H2O 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O CuO＋Cu=Cu2O NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O Na2S＋H2S＝2NaHS Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4 请自己体会一下~
