钢铁是生产生活4使用最多了金属材料．请回答一9问题：
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解题思路：（1）根据生铁和钢都是铁的合金，根据它们的组成进行分析解答即可．
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据金属活动性由强到弱的顺序：铁＞氢＞铜，分析氧化铜中加入稀硫酸发生的反应（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），再加入铁粉可能发生的反应（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），依据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”，判断发生反应后所得滤渣和滤液的成分．
（1）生铁是含碳量为2%～六.3%图铁合金，钢是含碳量为g.g3%～2%图铁合金，其中含碳量较高图是生铁．
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化9铁，反应图化学方程式为：3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O六．
（3）根据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入图铁是过量图；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜图质量为12.8g；根据元素质量守恒，由铜图质量可以计算出参加反应图氧化铜图质量．
设氧化铜图质量为x．
Cf---CfO
9六 8g
12.8g x
[9六/12.8g＝
8g
x]
x=19g．
故答案为：（1）生铁；（2）3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O六；（3）①Cf、Fe；Fe4O六、H2O；②19．
点评：
本题考点： 生铁和钢；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不大，掌握生铁和钢的组成与区别、金属的化学性质是正确解答本题的关键．
