在室温下，下列叙述正确的是（ ）
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解题思路：A、盐酸不管如何稀释不可能呈碱性；
B、pH=2的盐酸中c（H+）=c（Cl-）=10-2mol/L而pH=1的硫酸c（H+）=2c（SO42-），所以（SO42-）=
c(
H
+
)
2
=
1
0
−1
2
；
C、pH=13的NaOH溶液和氨水，氨水的浓度大，所以中和1mL pH=1的盐酸，消耗氨水的体积小；
D、将1mL pH=3的一元酸溶液稀释到10mL，如果是强酸，稀释后溶液的pH=4，则此酸为弱酸．
A、盐酸不管如何稀释不可能呈碱性，故A错误；
B、pH=2的盐酸中c（H+）=c（Cl-）=10-2mol/L，而pH=1的硫酸c（H+）=2c（SO42-），所以（SO42-）=
c(H+)
2=
10−1
2mol/L，故B错误；
C、pH=13的NaOH溶液和氨水，氨水的浓度大，所以中和1mL pH=1的盐酸，消耗氨水的体积小，故C错误；
D、将1mL pH=3的一元酸溶液稀释到10mL，如果是强酸，稀释后溶液的pH=4，则此酸为弱酸，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查电解质溶液的稀释和PH的简单计算问题，学生只要掌握相关概念，就能迅速解题了．
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