将50毫升稀硫酸与过量的金属锌反应,如果产生标准状况下的氢气5.6升,计算参加反应的金属锌的质量
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氢气5.6升是0.25mol,而Zn和氢气是1:1的,所以参加反应的Zn是0.25mol,
0.25mol*65g/mol = 16.25g
生成的ZnSO4也应该是0.25mol,故浓度为 0.25mol/50*10-3 = 0.50mol/l
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