现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后滤得沉淀0.2g.若将此合金放入过量的烧
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（如果是高中的）镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中时,铜不参与反应,故反应后滤得沉淀0.2g是铜,所以,镁和铝的质量之和为1g.设铝和镁的质量分别为X和Y(其实Y=（1-X）g.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24g 22.4L
X 22.4L* X/24g（用含X 的数表示Mg 反应产生H2的体积）
2A l + 6HCl = 2ACl3 + 3H2
2*27g 3*22.4L
Y 3*22.4L*Y/ 2*27g（用含XY的数表示铝 反应产生H2的体积）
镁和铝的质量之和为1g故：X+Y=1g——（1）
在标准状况下放出氢气体积为1.12L故：22.4L* X/24g+3*22.4L*Y/ 2*27g=1.12L——（2）,由（1）（2）可求出X=?；Y=?
设将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,大约能够产生A升氢气.
若将此合金放入过量的烧碱溶液中只有铝参与反应,已知铝的质量为Y.
2A l + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlo2 + 3H2
2*27g 3*22.4L
Y A
2*27g/Y = 3*22.4L/ A——（3）,把由（1）（2）求出的Y带入（3）中,即可求出A=?
（亲自动手算一下,效果更好.）
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