⒈K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au自左向右还原性逐渐降低,金属阳离子的氧化性是逐渐增强,不被浓硝酸氧化的是Pt、Au.
⒉Al、Al、Na
⒊Fe=CuSO4=FeSO4+Cu △M=64-56=8
①△m=50.16-50=0.16g ∴Mcu=64×0.16/8=1.28g
②Ncuso4=Ncu=(0.16/8)mol=0.02mol
n=0.02mol/100ml=0.2M【M=mol/L】
⒋B 反应如上.
⒏估计你写漏了个东西,把什么与S混合?
我想,大概是Fe吧?因为很多人都是这样出题考学生的.如果是Fe的话,可以看出：Fe+S=FeS FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
可以看出,无论铁过量还是不过量,整个反应都是1molFe产生1mol气体,Fe和S的平均分子量M∈(32,56)也就是说混合物中的Fe＜1mol,也就是说产生的气体＜1mol,标况下体积V＜22.4L 选C
⒐2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
1mol盐酸与1mol铁能生成0.5mol氢气,而1mol硫酸与1mol铁能生成1mol氢气,m∝n,所以,反应中气体的量的比也是3：4,换句话说,产生这个结果的原因是盐酸反应完全而硫酸仍有剩余!否则,结果将始终是1：2,那么,能将盐酸全部反应完,因为盐酸有0.3mol,所以需要的铁一定是0.15mol,质量为8.4g,反推回去,知道生成的气体有0.15mol,而与硫酸反应的气体要满足3：4,也就是说与硫酸反应生成的气体是0.2mol,对应的铁是0.2mol,质量是11.2g,所以答案是C【11.2g与盐酸反应还剩余有2.8g的铁在氯化亚铁溶液里没能反应,而0.2mol的铁与硫酸反应后还剩有0.1mol的硫酸.】
⒑看情况,如果表面圆滑,纯铁不容易被腐蚀,所有说抗腐蚀能力强也说的过去（不过,这是一个相对的,再强也不可能和金银铂比试不是?）混合物的熔点比其各组分的熔点都低,一般非纯铁的熔点在1000℃左右甚至更低.且因为混有其它杂质元素（碳等非金属性比铁的大的杂质.）,容易形成原电池反应,所以抗腐蚀性一般都很低.磁场可以把非纯铁磁化,纯铁（钢）不被磁化.
⒒非金属性,反应剧烈的非金属性强,排序是Cl＞O＞S.
