解题思路：C和盐酸反应生成E和水，说明C是金属氧化物，E是氯化物，G是金属单质，反应②为化合反应，说明E、G和H具有相同的金属元素，则为铁元素，所以E是氯化铁，G是铁，H是氯化亚铁，C是氧化铁；F的相对分子质量比D大16，所以F比D多一个氧原子，D和F是氧化物，且F能和水反应生成K，反应①是工业上制取K的重要反应，所以K是硫酸，F是三氧化硫，D是二氧化硫，A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，所以A是FeS2，B是氧气．
C和盐酸反应生成E和水，说明C是金属氧化物，E是氯化物，G是金属单质，反应②为化合反应，说明E、G和H具有相同的金属元素，则为铁元素，所以E是氯化铁，G是铁，H是氯化亚铁，C是氧化铁；F的相对分子质量比D大16，所以F比D多一个氧原子，D和F是氧化物，且F能和水反应生成K，反应①是工业上制取K的重要反应，所以K是硫酸，F是三氧化硫，D是二氧化硫，A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，所以A是FeS2，B是氧气．
（1）工业上反应①在沸腾炉中进行，FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，
反应方程式为：4FeS2+11O2
高温
.
2Fe2O3+8SO2；
故答案为：沸腾炉； 4FeS2+11O2
高温
.
2Fe2O3+8SO2；
（2）正极上得电子发生还原反应，所以该原电池正极上铁离子得电子发生还原反应，
离子方程式为：2Fe3++2e-=2Fe2+；
故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；
（3）将氯化铁滴到沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体同时生成氢离子，
离子方程式为Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（4）氯化亚铁易水解、易被氧气氧化生成氯化铁，所以为防止为氧化和水解，可以在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸；
故答案为：在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸，防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解；
（5）氯化亚铁和过氧化钠、水反应生成氢氧化铁、氯化钠和氧气，
反应方程式为：4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑；
故答案为：4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，通过元素化合物的推断考查学生的推理、分析、判断等能力，正确推断元素化合物是解本题的关键，注意胶体不能写沉淀符号．
