(1)
设7.5g该草木灰中K2CO3为xg.
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O
138 149 44
x
产生CO2的质量为：44*x/138g
所以：x+45-44*x/138=45.5
x=0.734g
该草木灰中K2CO3的质量分数为：0.734*100%/7.5=9.79%
(2)
产生KCl的质量为：0.734*149/138=0.793g
反应后所得溶液中溶质的质量分数:0.793*100%/45.5=1.74%
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