解题思路：（1）①根据“先拐先平数值大”原则判断的T1、T2大小，再根据平衡时氮气的体积分数判断温度对平衡的影响；
②v=[△c/△t]，再据速率之比等于化学计量数之比求算；利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量，再求出平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
令N2转化的物质的量为xmol，利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量，再求出平衡浓度，代入平衡常数列方程，求出x值，再根据转化率定义计算；
（2）①依据电极原理和反应过程中的离子变化写出电极反应；
②依据在碱性条件下，阴极排出的溶液为S2O42-，二氧化氮与其发生反应4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O，依据方程式即可解答；
（3）溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算；
（4）等电子体，即微粒中所含电子数相等．
（1）①根据图象判断，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应，△H＞0．
故答案为：＞；
②v（NO）=
△n
V
△t=
2mol
2L
50s=0.02 mol•L-1•s-1，v（N2）：v（NO）=1：2，所以v（N2）=0.01mol•L-1•s-1；
利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量．
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），
起始（mol）：10 5 0
反应（mol）：1 1 2
平衡（mol）：9 4 2
所以平衡常数k=
[NO]2
[N2]•[O2]=
[
2mol
2L]2
[
9mol
2L]•[
4mol
2L]=[1/9]；
令N2转化的物质的量为xmol，则
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），
起始（mol）：1 1 0
反应（mol）：x x 2x
平衡（mol）：1-x 1-x 2x
所以
[
2xmol
2L]2
[
(1−x)mol
2L]•[
(1−x)mol
2L]=[1/9]，解得x=[1/7]，
N2的转化率为
1
7mol
1mol×100%×100%=14.3%．
故答案为：0.01mol•L-1•s-1；14.3%；
（2）①依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
②阴极排出的溶液为S2O42-，二氧化氮与其发生反应，S2O42-中硫元素由+3价，变为硫酸根中硫元素为+4价，S2O42-被氧化是还原剂；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价变为氮气0价，二氧化氮被还原为氧化剂，依据原子守恒和得失电子守恒可得，发生的离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2；
（3）通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）=bmol/L，溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K=
[CH3COO−]•[H+]
[CH3COOH]=
b×10
点评：
本题考点： 反应热和焓变；常见化学电源的种类及其工作原理；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查热化学方程式，化学平衡常数、化学平衡影响因素分析，原电池原理的分析应用，主要是弱电解质电离平衡常数的计算，题目难度中等．
