一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为109.2g，其中溶质的质量分数为13%，
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解题思路：烧碱溶液和硫酸镁溶液恰好完全反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，硫酸钠溶液既是反应后所得溶液，知所得溶液的质量为109.2g，其中溶质的质量分数为13%，根据反应的化学方程式求得氢氧化钠、硫酸镁、氢氧化镁的质量，进而求得硫酸镁溶液中溶质的质量分数．
硫酸钠的质量为109.2g×13%=14.2g
设反应的硫酸镁的质量为y，氢氧化钠的质量为x，生成的氢氧化镁质量为z．
2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
8012058142
xyz14.2g
[80/x＝
142
14.2g] [120/y＝
142
14.2g] [58/z＝
142
14.2g]
x=8g
y=12g
z=5.8g
烧碱溶液的质量为8g÷20%=40g
硫酸镁溶液的质量为109.2g+5.8g-40g=75g
硫酸镁溶液的溶质质量分数为[12g/75g]×100%=16%
答：硫酸镁溶液中溶质的质量分数为16%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 此题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算题，综合性较强，需细心分析解答．
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