1.X和Y两元素的相对原子质量之比为7:2,在X和Y组成的化合物中,两元素的质量比为7:3,求该化合物的化学式
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1.首先设此化合物为XYn的结构,设X元素相对原子质量是7k

因为相对原子质量之比为7:2,因此Y元素相对原子质量就是2k

所以7k:(n*2k)=7:3

n=1.5

再代回,将比例化成整数比

得到化学式为X2Y3

常见元素原子量是7的倍数的就是铁

猜测可能是Fe2O3

2.设硫的氧化物为SOx

则32/(16x+32)=0.4

解得此方程x=3

因此化学式为SO3

3.首先算出硫酸铵(NH4)2SO4的相对质量为M=18*2+96=132

其中含有两个N是28的相对质量

所以N元素占硫酸铵质量的比率就是28/132

因此含有氮元素的质量m=396*28/132=84kg