（2010•福州一模）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入
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解题思路：A．根据pH=-lg[c （H+）]计算；
B．溶液中由水电离产生的c（OH-）水=c （H+）水=10-PHmol•L-1；
C．根据烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
D．根据溶度积计算．
A．pH=13的溶液中，c （H+）=10-13mol/L，故A正确；
B．由水电离产生的c（OH-）水=c （H+）水=10-PHmol•L-1=10-13mol/L，故B正确；
C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；
D．Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，溶液中的c （Mg2+）=
Ksp
c2(OH−)=5.6×10-10 mol/L，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意溶度积常数的利用，把握影响pH与浓度的关系、水的电离等即可解答，题目难度中等．
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