实验室制得的乙炔中常混有H 2 S、PH 3 等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC 2 样品的纯度，右
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(1)FeCl 3溶液　除去H 2S、PH 3等杂质气体

(2)部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量

(3)反应产生的泡沫易堵塞导管　在装置的导管口加上一团棉花

(4)

×100%

A瓶中的液体是用来除去混在乙炔中的H 2S、PH 3，酸性KMnO 4溶液会在除去H 2S、PH 3的同时也将C 2H 2氧化，故选用FeCl 3溶液，装置Ⅰ和Ⅱ均可制乙炔，但装置Ⅰ的主要缺点为部分乙炔气体会从长颈漏斗口逸出，造成实验误差，且长颈漏斗也不易控制加水量。由于CaC 2与水剧烈反应产生泡沫，故装置Ⅱ的缺点为泡沫易堵塞导管，可在装置的导管口加上一团棉花。实验时，B处溴水增加质量即为所吸收乙炔的质量，由题意则有：n(CaC 2)＝n(C 2H 2)＝

mol，m(CaC 2)＝

mol×64 g/mol＝

g，CaC 2的纯度＝

×100%。

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