解题思路：（1）金属铜和稀硝酸之间的反应无需加热，反应生成硝酸铜、NO和水，根据产物性质回答现象；
（2）加快反应速率的因素：增加硝酸的浓度、升高温度、形成原电池，金属做负极等；
（3）气球逐渐缩小，则气体逐渐减少，氮的氧化物转化为硝酸；
（4）Cu与硝酸、氧气反应生成硝酸铜和水，利用2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O计算．
（1）金属铜和稀硝酸之间的反应无需加热，反应生成硝酸铜、NO和水，发生的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液，则观察到溶液变蓝色，生成NO气体，NO与氧气反应生成二氧化氮，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球变大，即现象有：溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大，
故答案为：否；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；烧瓶内气体由无色继而变成红色；气球胀大；
（2）A．加入蒸馏水，会将硝酸稀释反应速率减慢，故A错误；
B．醋酸钠会和硝酸反应生成醋酸，酸由强酸变为弱酸，反应速率减慢，故B错误；
C．石墨、金属铜以及硝酸形成的原电池，金属铜做负极，加快反应速率，故C正确；
D．加入AgNO3溶液（少量），金属铜会置换出金属银，形成的原电池中，金属铜为负极，加快反应速率，故D正确；
故选CD．
（3）一氧化氮、二氧化氮均可以和氧气按一定比例被水吸收得到硝酸溶液，因此气体逐渐减少，氮的氧化物转化为硝酸发生4NO2+O2+2H2O═4HNO3、或4NO+3O2+2H2O═4HNO3，故答案为：NO2+O2+2H2O═4HNO3（或4NO+3O2+2H2O═4HNO3）；
（4）③n（Cu）=[0.384g/64g/mol]=0.006mol，由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，被硝酸氧化的Cu为
0.01L×1.2mol/L×
1
4×3
2=0.0045mol/L，则被氧化的Cu为0.006mol-0.0045mol=0.0015mol，
由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，总反应为2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O可知，2Cu～O2～2CO2，n（O2）=0.003mol×22.4L/mol=0.0672L=67.2mL，a中盛有标况下的空气（氧气占五分之一），烧瓶为250mL，则氧气占（250-10）×0.2=48mL，所以参加反应的氧气为67.2mL-48mL=19.2mL，V（CO2）=2×19.2mL=38.4mL，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O；38.4mL．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题考查实验方案的设计，明确实验步骤及物质的性质是解答本题的关键，注意（3）利用氧化还原反应进行计算是解答的难点，题目难度大．
