热力学的问题等温过程中外界对系统做的功等于系统对外界的交换热量等于nRTln(V2/V1)焦.而化学中说,G(吉布斯自由
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首先这几个公式的适用条件不一样.

1.在等温可逆无非体积功过程中:⊿U=0,W=∫Pdv结合理想气体状态方程可得W=nRTln(V1/V2)=nRTln(P2/P1),因为⊿U=W+⊿Q,⊿Q=-W=nRTln(V2/V1)

2.多组分系统G的全微分形式:dG=-SdT+VdP+∑nBdu,在等温单组分系统中,有dG=VdP,即⊿G=∫VdP=RTlnV1/V2.而在在化学平衡中是指恒温恒压下才有⊿G=-RTlnK.

3.根据dG=-SdT+VdP+∑nBdu,在恒温恒压下有,dG=∑nBdu,即是⊿G=非体积功,后面章节说的表面功也等于⊿G,在前提是恒温恒压下才行

由此可见条件不同各个公式的适用情况也不同