解题思路：因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．
A、100g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=100g×7.3%=7.3g
100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：
Fe～2HCl
56 73
m（Fe） 7.3g
[56
m(Fe)＝
73/7.3g]
解之得 m（Fe）=5.6g
Zn～2HCl
65 73
m（Zn） 3.65g
[65
m(Zn)＝
73/7.3g]
解之得 m（Zn）=6.5g
则金属铁与稀盐酸恰好反应完，锌与盐酸反应，盐酸有剩余，所以铁与盐酸反应放出氢气质量多，天平不平衡；
B、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为x．生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x 7.3g y
[100/x＝
73
7.3g]
x=10g，
[73/7.3g＝
44
y]
y=4.4g
碳酸钙与盐酸恰好反应过量，烧杯质量增加了10g-4.4g=5.6g
而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以增加5.6g，所以天平平衡．
C、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为x．生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 7344
x 7.3g y
[100/x＝
73
7.3g]
x=10g，
[73/7.3g＝
44
y]
y=4.4g
碳酸钙与盐酸恰好反应过量，烧杯质量增加了10g-4.4g=5.6g
100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钠的质量为z．生成二氧化碳的质量为w
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 7344
z 7.3g w
[106/z＝
73
7.3g]
x=10.6g，
[73/7.3g＝
44
w]
y=4.4g
碳酸钠与盐酸恰好反应过量，烧杯质量增加了10.6g-4.4g=6.2g，所以天平不平衡．
D、100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为：
2Al～6HCl
54219
m（Al）7.3g
[54
m(Al)＝
219/7.3g]
解之得 m（Al）=1.8g
Mg～2HCl
24 73
m（Mg） 7.3g
[24
m(Mg)＝
73/7.3g]
解之得m（Mg）=2.4g
则金属铝与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，而金属镁恰好与盐酸反应，所以放出氢气质量相等；加入金属质量相等，天平平衡．
故选B、D．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．
