将Cu片放入0.1 molL-1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中的C(Fe3+)∶
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2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

首先查阅Fe3+/Fe2+的电极电势和Cu2+/Cu的电极电势,然后二者做差得到电动势E,根据E=(RTlnK)/zF,将平衡常数K求出,代入平衡常数表达式

K=C(Fe2+)平方*C(Cu2+)/C(Fe3+)平方

由于Fe3+几乎都反应了,所以代入C(Fe2+)约=0.1,C(Cu2+)约=0.05,求出C(Fe3+)

结果C(Fe3+)应该小于10的-8次方,证明这个反应很完全