解题思路：（1）原子中，离原子核越远的电子层其能量越高；该原子中含有3个s轨道、6个p轨道；
（2）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合，单质硅是正四面体结构；
（3）SiH4在氧气中燃烧生成二氧化硅和水；
（4）根据元素周期律知识：同主族从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱来回答；
（5）根据化学平衡移动原理来回答；
（6）根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；一定条件下若反应达到最大限度，说明达到了平衡状态；根据v=[△c/△t]来计算化学反应速率．
（1）原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以Si原子中M电子层能量最高；该原子中含有3个s轨道、6个p轨道，一共有9个轨道，M层电子占有的原子轨道数为3，故答案为：M；3；
（2）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以非极性共价键结合，单质硅是正四面体结构，14克单晶硅中存在Si-Si键的数目是[14g/28g/mol]×2NA=NA，故答案为：b； NA；
（3）SiH4在氧气中燃烧生成二氧化硅和水，方程式为：SiH4+O2
点燃
.
SiO2+2H2O，故答案为：SiH4+O2
点燃
.
SiO2+2H2O；
（4）根据元素周期律，非金属性C＞Si，则它们的气态氢化物的热稳定性CH4＞SiH4，
故答案为：非金属性C＞Si，它们的气态氢化物的热稳定性CH4＞SiH4；
（5）1200℃时发生反应为2（CaO•MgO）（s）+Si（s）⇌Ca2SiO4（l）+2Mg（g），此时镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，使得化学反应能发生，故答案为：1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动；
（6）a．化学平衡是动态平衡，反应物不再转化为生成物，则是证明反应结束的，故错误；
b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变，达到了平衡，故正确；
c．反应放出的热量不再改变，证明正逆反应速率是相等的，各个组分的浓度不随时间的变化而改变，故正确；
d．单位时间内，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1，不能证明正逆反应速率相等，故错误．
Mg的生成速率v=
b
96×
1
2
at=[0.5b/96at] mol/（L•min），
故答案为：bc；[0.5b/96at] mol/（L•min）．
点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题目综合考查学学生物质的结构和化学键、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断以及元素周期律知识，是一道知识的灵活应用题目，注意能力的培养是关键，难度大．
