（2010•顺义区二模）实验制取二氧化碳后，产生大量含有盐酸的废液．为消除酸对水环境的污染，化学兴趣小组做了如下实验：取
1个回答

解题思路：（1）由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到50g时，pH=7，说明此时溶液正好中和；

（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，计算出废液中含氯化钙的质量，然后根据“溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%”即可计算出废液中含氯化钙的质量分数，

（1）由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到50g时，pH=7，说明此时溶液正好完全中和；

故答案为：50g；

（2）设废液中含氯化钙的质量为x，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111

（75-50）g×21.2% x

[106

(75−50)g×21.2%＝

111/x]

x=5.55g

废液中含氯化钙的质量分数为[5.55g/60g]×100%═9.25%

点评：

本题考点： 酸、碱性废水的处理；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题属于综合计算，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和逻辑思维能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

相关问题