解题思路：（1）①A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO2能使品红溶液褪色，可以推断BO2为SO2，AO2为CO2；确定A为C，B为S；
②根据守恒配平化学方程式计算二者的物质的量之比即可；
③根据热化学方程式的书写方法以及盖斯定律来计算回答；
④根据题意所给反应物和产物的信息来书写化学方程式；
（2）①根据方程式系数之比等于变化量之比计算氢气的变化浓度，并根据速率计算公式来计算即可；
②根据浓度熵规则判断化学反应是否达到平衡状态．
A、B是中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO2能使品红溶液褪色，可以推断BO2为SO2，AO2为CO2；确定A为C，B为S；
（1）①B元素为S元素，原子结构示意图为
，
故答案为：
；
②若反应中A为C和B为S的质量比为3：4，物质的量之比=[3/12]：[4/32]=2：1；
依据原子守恒配平化学方程式得到；2KClO3+2C+S═2KCl+2CO2+SO2，
得到n（KClO3）：n（CO2）=1：1，
故答案为：1：1；
③黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出离子方程式为2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，
故答案为：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；
③已知：a、S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-393.5kJ•mol-1
b、S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296.8kJ•mol-1
c、C（s）+2S（s）═CS2（l），△H=+89.7kJ•mol-1
二硫化碳燃烧的反应CS2（l）+3O2（g）═2SO2（g）+CO2（g），△H=a+2b-c，所以△H=（-393.5kJ•mol-1）+2（-296.8kJ•mol-1）-89.7kJ•mol-1=-1076.8kJ•mol-1，
故答案为：CS2（l）+3O2（g）═2SO2（g）+CO2（g），△H=-1076.8kJ•mol-1；
④KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2的离子方程式为：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，
故答案为：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；
（2）①0～5min内，根据变化量之比等于系数之比得出5min时，氢气的浓度是1.30mol/L，变化浓度是0.7mol/L，化学反应速率v（H2）=[0.7/5]mol•L-1min-1=0.14mol•L-1min-1，
故答案为：0.14mol•L-1min-1；
②当反应进行到10min时，Qc=
0.5
0.5×12=1＜K，所以不是平衡状态，
故答案为：否；此时Q=1＜K．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题是一道综合知识的考查题，考查学生归纳和推理能力，注意知识的迁移和应用是关键，难度大．
