水分析化学试题取水样100.0ml,加入酚酞指示剂,用0.1000mol/LHCI溶液滴定至终点,用去HCI溶液11.0
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HCO3-溶液pH为8左右,而酚酞的变色点也在8左右.
用盐酸滴定碳酸根溶液,当溶液全部转变为碳酸氢根,CO32- + H+ = HCO3-,此时酚酞指示剂由红色变为无色到达终点.再用甲基橙做指示剂,HCO3- + H+ = H2O + CO2,终点变成红色.两者消耗的酸的体积恰好相等.则说明正好为碳酸根溶液.
原因分析：
OH-溶液,OH- + H+ = H2O以酚酞为指示剂,即达到反应终点,再以甲基橙作指示剂,基本不再消耗酸.
HCO3-溶液,加入酚酞,溶液为无色,再滴加盐酸,溶液仍未无色,没有反应终点（酚酞在pH为8以上显红色,8以下无色）.
CO32-溶液,前后两个突变点,且消耗的酸一样.
OH-和CO32-混合溶液,以酚酞为指示剂时消耗的酸更多.
OH-和HCO3-不能共存,OH- + HCO3- = H2O + CO32.
CO32-和HCO32-混合溶液,以甲基橙为指示剂时消耗的酸更多.
OH-、HCO3-、CO32-不能共存,OH- + HCO3- = H2O + CO32.
所以水中的碱为CO32-,CO32- + H+ = HCO3-,可算出CO32-的物质的量为11mL*0.1mol/L=1.1mmol
[CO3]=1.1mmol/0.1L=11mmol/L.
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