某化学实验小组同学，为了检测本地某工厂新购进的生铁部件成份时，他们进行如下探究活动，请你参与并解答有关问题：
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解题思路：（1）生铁是铁的一种合金，含碳量为2%-4.3%，碳粉是黑色固体；
（2）欲正确解答本题，需根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出铁的质量，进而计算出铁的分数；
（3）根据含铁量一定，列出方程式计算即可．
（1）因为生铁中含有碳，故反应后烧杯底部还会剩有少量发黑的固体物质是碳粉（或碳）．故答案为：碳粉（或碳）．
（2）设生铁样品中含有铁的质量分数为x%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1分）
56 2
10g×x% 100g-99.66g
56
10g×x%＝
2
0.34g，x＝95.2%，
答：该生铁部件中含有铁的质量分数是95.2%．
（3）设生产100t这种生铁需赤铁矿的质量为y
100×95.2%＝y×(80%×
112
160×100%），y=170t，
答：至少需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿170吨．
点评：
本题考点： 物质组成的综合计算．
考点点评： 本题主要考查学生对生铁的性质的了解，以及运用化学方程式进行计算的能力．
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