解题思路：A、根据SiCl4的物理性质分析；
B、根据单质B的熔沸点分析；
C、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低，据此判断；
D、根据表中数据判断．
A、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；
B、单质R的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确；
C、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低，离子晶体的熔沸点一般较高，所以不是离子晶体，是分子晶体，故C正确；
D、由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以MgCl2比NaCl更易熔化，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评： 本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度不大，注意归纳影响熔沸点的因素．
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