稍微有些多,其实不难的,只可惜我化学太差,采纳时我会在追50分,
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1.碳酸纳和碳酸氢钠的混合物19克,加热到没有气体放出,剩余的固体物质15.9克,求原混合物中碳酸纳的百分含量.

加热时碳酸氢钠会分解,而碳酸钠无反应.

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑ △m(减少)

168------------44----18------62

x---------------------------3.1g

解得x=8.4g

碳酸钠百分含量=(19-8.4)/19=55.79%

2.各列举一个化学反应实例表示:

(1)盐酸有氧化性(氢有+1变为0)

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(2)盐酸有酸性 (酸碱中和)

KOH+HCl=KCl+H2O

3.对下列氧化还原反映,注明哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂,并标明电子转移的方向和数目(单桥式)

口诀:高失氧还,低得还氧

化合价升高,失电子,被氧化,是还原剂

化合价降低,得电子,被还原,是氧化剂

由此可以看到,反应1,2,3都是前面一个物质是还原剂,后面一个是氧化剂,反应4中的Na2O2既是氧化剂又是还原剂.单桥式见下图

(1 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(2 H2+CuO=Cu+H2O

(3 2Na+O2=Na2O2

(4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

按下列要求各举一个反应实例,写出有关的化学方程式

(1 氯气氧化一种非金属单质

H2+Cl2==点燃==2HCl

(2 氯气氧化 一种金属单质

Mg+Cl2==点燃==MgCl2

(3 氯器氧化一种化合物

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

(4 氯器还原一种化合物

Cl2+2HIO3=2HClO3+I2

画图画得好辛苦