（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c（H+）=______mol/L
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解题思路：（1）c（H+）=10-pH；

（2）先计算氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢离子浓度；

（3）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸．

（1）c（H+）=10-pH=10-2 mol/L，

故答案为：10-2；

（2）0.05mol/LBa（OH）2溶液氢氧根离子浓度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，则氢离子浓度=10-13mol/L，则溶液的pH=13，故答案为：13；

（3）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，

①溶液的pH相等，所以溶液中c（H+） 相等，故正确；

②醋酸的浓度大于盐酸，故错误；

③溶液中氢离子浓度相等，则水电离的c（OH-），故正确；

④醋酸的浓度大于盐酸，则中和等体积的两种酸溶液所需NaOH的质量醋酸小于盐酸，故错误；

故选①③．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了溶液pH的计算等知识点，明确pH的计算方法、弱酸溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系是解本题关键，难度不大．

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