“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．请回答下列问题．
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解题思路：（1）根据金属Mg比Zn的金属活动性顺序进行解答；（2）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；（3）根据浓盐酸具有挥发性分析蒸馏水的酸碱性进行解答．
（1）根据的金属活动性顺序可知：金属Mg比Zn的活动性强；
（2）实验C是根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，（瓶①）的作用是对比，证明不是因为二氧化碳溶于水使瓶变瘪，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，属于复分解反应．
故答案为：
（1）①．
（2）②，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）红色逐渐变成无色； NaOH+HCl=NaCl+H2O．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题是一道综合性的实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、微粒的性质并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．
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