下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布的是
2个回答

[Ne]3s13p3 不稳定

相当于[Ne]3s23p3(磷元素基态原子)失去一个3S电子

[Ar]3d64s1 是Fe+ 不稳定

相当于[Ar]3d64s2(铁元素基态原子)失去一个4S电子

[Ar]3d64s2 是Fe的基态原子 稳定

[Ne]3s23p63d5 Mn2+

相当于[Ar]3d54s2(锰元素基态原子)失去两个4S电子

因此答案是C

判断这个主要是看电子排布

根据能级交错判断

电子总是按照能级交错的顺序依次占有轨道

按理来说应该占满3S后再占3P

而A中3S未满就已经有了P

说明该排布式对应原子不稳定存在

B中也一样 按理来说应该占满4S后再占3d

而4S未满3D就已经有了 说明不稳定存在

D中的排布是锰失去2个4S电子所形成的离子