不同
1、卤素单质与水反应一般生成HX和HXO,但F2与水反应生成HF和O2：
2F2+2H2O==4HF+O2↑
2、在卤素中一般前面的卤素能将后面的卤素从其卤化物的水溶液中置换出来,但F2不能把氯、溴、碘从其卤化物的水溶液中置换出来,只能在熔融状态下置换出来：F2+NaX 2NaF+X2(X为Cl、Br、I)
3、一般卤素不能与稀有气体反应,但氟的性质特别活泼,能跟稀有气体中的氙和氪起反应,生成XeF2、XeF4、KrF2等白色固体.
4、一般卤素与碱反应如下：
X2+2OH— X—+XO—+H2O
3X2+6OH— 5X—+XO3—+3H2O,
但F2与碱反应时：
2F2+2OH—(2%)==2F—+OF2+H2O
2F2+2OH—(浓)==4F—+O2↑+2H2O
5、卤素的一般有+1、+3、+5、+7等多种正价,都有含氧酸,但F无正价,也无含氧酸.
相同
1、 原子结构特征：
最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从F――I原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱.
2、 卤素元素单质的物理性质的比较
物理性质的递变规律：从F2→I2,颜色由浅到深,状态由气到液到固,熔沸点和密度都逐渐增大,水溶性逐渐减小.
3、 卤素单质化学性质比较
相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸.
暗 光 点燃或光照
H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl
加热 持续加热
H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)
递变性：
与氢反应的条件不同,生成的气体氢化物的稳定性不同,
HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同,HI＞HBr＞HCl＞HF..与水反应的程度不同,从F2 → I2逐渐减弱.注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象?（分层,下层橙红色上层无色）
2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象?（分层,上层紫红色,下层无色）
卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液,
Cl-：得白色沉淀.
Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀
Ag+ + Br- ====AgBr↓ I：得黄色沉淀
Ag+ + I- ====AgI↓
