汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）
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解题思路：该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，反应速率较快，可适用于废气的处理，计算出平衡时各物质的浓度，结合平衡常数表达式可计算平衡常数，以此解答该题．
A．由表中数据可知，当反应至4s时，达到平衡状态，NO的浓度变化较大，说明反应转化较快，可用于尾气处理，故A正确；
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；
C.2s内的平均反应速率v（NO）=
(10−2.5)×10−4mol/L
2s=3.75×10-4mol•L-1•S1，而2s末应为瞬时速率，故C错误；
D.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）
初始浓度：10×10-43.6×10-30 0
变化浓度：9×10-49×10-44.5×10-4 9×10-4
平衡浓度：1×10-42.7×10-34.5×10-49×10-4
K=
4.5×10−4×(9×10−4)2
(1×10−4)2×(2.7×10−3)2=5000，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用．
考点点评： 本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点以及影响因素的判断，易错点为C，注意2s末与2s内的区别．
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