碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,某研究小组在实验室里以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜,若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?
解题思路:此题是典型的量差反计算题,根据反应前后固体质量的变化利用方程式的有关计算解决即可;
设此样品中碱式碳酸铜的质量为x
Cu2(OH)2CO3
△
.
2CuO+H2O+CO2↑△m(减小量)
222 160 222-160=62
x(2.42g-1.8g)=0.62g
[222/x=
62
0.62g]
x=2.22g
此样品中碱式碳酸铜的质量分数是[2.22g/2.42g]×100%=91.7%
答:此样品中碱式碳酸铜的质量分数是91.7%;
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 此题是根据化学方程式计算的基础题,解题的关键是找到固体质量之差的含义和应用;
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