解题思路：（1）正常的空气中含有酸性气体二氧化碳易溶于水生成碳酸．
（2）根据酸雨的pH小于5.6进行解答；
（3）根据氢氧化钙显碱性可用来改良酸性土壤进行解答．
（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸呈酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，所发生的反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
（2）酸雨的pH小于5.6，所以所取的雨水是酸雨，在测定的期间，雨水的pH逐渐较小，所以水样的酸性随着时间的变化逐渐增强；
（3）氢氧化钙属于碱，显弱碱性可用来改良酸性土壤．
故答案为：（1）CO2+H2O═H2CO3；
（2）是；增强；（3）氢氧化钙．
点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；常见碱的特性和用途．
考点点评： 本题主要考查了酸雨的产生和危害，以及酸碱性和pH值的关系，属于基础知识的考查．
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