解题思路：（1）依据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；
（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式；
（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．
（1）1kg丁烷完的物质的量=[1000g/58g/mol]=[1000/58]mol，1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，所以1mol丁烷完全燃烧放热5×104kJ×[58/1000]=2900KJ，热化学方程式为：C4H10（g）+[13/2]O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 mol•L-1；
故答案为：C4H10（g）+[13/2]O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 mol•L-1；
（2）①C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
根据盖斯定律，反应①×2-②得C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1；
故答案为：+172.5 kJ•mol-1；
（3）①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ/mol
②H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol，
故答案为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，化学反应热的有关计算分析，题目难度中等．
