(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ
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解题思路:(1)依据质量换算物质的量,结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量,依据热化学方程式书写方法,标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式;

(2)根据盖斯定律,由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减,反应热也处于相应的系数进行相应的加减,构造目标热化学方程式;

(3)根据盖斯定律,由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减,反应热也处于相应的系数进行相应的加减,构造目标热化学方程式.

(1)1kg丁烷完的物质的量=[1000g/58g/mol]=[1000/58]mol,1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,所以1mol丁烷完全燃烧放热5×104kJ×[58/1000]=2900KJ,热化学方程式为:C4H10(g)+[13/2]O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900 mol•L-1

故答案为:C4H10(g)+[13/2]O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900 mol•L-1

(2)①C(s)+[1/2]O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1

根据盖斯定律,反应①×2-②得C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5 kJ•mol-1

故答案为:+172.5 kJ•mol-1

(3)①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol

②H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol

由盖斯定律可知,①+②×4得C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol,

故答案为:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol.

点评:

本题考点: 热化学方程式.

考点点评: 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用,化学反应热的有关计算分析,题目难度中等.