解题思路:(1)17g液氨的物质的量是1mol,1mol液氨完全反应放出51.9kJ热量,则2mol液氨完全反应放出103.8kJ 热量,据此书写热化学反应方程式;
①物质的浓度的越大其反应速率越大;
②根据二氧化碳的量计算参加反应的氨气的量,再结合转化率公式计算;
(2)阳极上尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水;
令金属氢化物为RHx,金属R的相对分子质量为a,则[x/a+x]=0.077,即923x=77a,X为金属的化合价,讨论可得x=2,a=24,故该金属氢化物为MgH2;
(3)根据元素守恒结合物质性质知,生成的气体应该是二氧化碳、氮气,同时还生成水,根据反应物、生成物及反应条件书写方程式.
(1)17g液氨的物质的量是1mol,1mol液氨完全反应放出51.9kJ热量,则2mol液氨完全反应放出103.8kJ 热量,所以其热化学反应方程式为2NH3(l)+CO2(g)
183℃
.
14MPa CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H=-103.8kJ/mol,故答案为:2NH3(l)+CO2(g)
183℃
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14MPa CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H=-103.8kJ/mol;
①物质浓度越大,反应速率越大,A点生成物浓度小于B点生成物浓度,所以A点逆反应速率小于B点逆反应速率,B点正逆反应速率相等,所以A点逆反应速率小于B点正反应速率,故答案为:小于;
②假设充入氨气、二氧化碳的物质的量分别是4mol、1mol,达到平衡时,反应的n(CO2)=1mol×0.6=0.6mol,则反应的n(NH3)=2n(CO2)=1.2mol,氨气的转化率=[1.2mol/4mol×100%=30%,故答案为:30%;
(2)阳极上尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水,电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O;
令金属氢化物为RHx,金属R的相对分子质量为a,则
x
a+x]=0.077,即923x=77a,X为金属的化合价,讨论可得x=2,a=24,故该金属氢化物为MgH2,该反应方程式为2Mg2Cu+3H2
350℃
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MgCu2+3MgH2,
故答案为:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O;2Mg2Cu+3H2
350℃
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MgCu2+3MgH2;
(3)无毒的含碳、N元素的物质分别为二氧化碳、氮气,根据元素守恒知,还生成水,所以反应方程式为3K2CO3+CO(NH2)2+3Br2
50−60℃
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6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O,故答案为:3K2CO3+CO(NH2)2+3Br2
50−60℃
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6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O.
点评:
本题考点: 化学平衡的计算;热化学方程式;原电池和电解池的工作原理;转化率随温度、压强的变化曲线.
考点点评: 本题考查较综合,涉及电解原理、氧化还原反应、化学平衡的计算等知识点,根据物质的性质、反应方程式进行分析解答,注意(2)中氢化物的确定,为难点.
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