把m molC2H4和n molH2混合于密闭容器中,在适当条件下生成p molC2H6.若将所得混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,则需氧气( )
A. 3.5pmol
B. (3m+0.5n)mol
C. (3m+n)mol
D. (3m+0.5n-3p)mol
解题思路:根据原子守恒可知,反应后混合气体的耗氧量即是m molC2H4和n molH2燃烧的耗氧量.反应物为CO2和H2O,根据C原子、H原子守恒可计算出最终消耗的氧气.
反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生变化,则混合气体的耗氧量即是m molC2H4和n molH2的耗氧量,
原混合物中含有C原子的物质的量为2mmol,H原子的物质的量为(4m+2n)mol,
根据反应物为CO2和H2O可知,1molC原子消耗1mol氧气,1molH原子消耗[1/4]mol氧气,
则消耗的氧气的物质的量为2mmol+[1/4](4m+2n)mol=(3m+0.5n)mol,
故选B.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度不大,关键清楚反应后混合气体的耗氧量即是m molC2H4和n molH2燃烧的耗氧量.
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