解题思路：根据原子守恒可知，反应后混合气体的耗氧量即是m molC2H4和n molH2燃烧的耗氧量．反应物为CO2和H2O，根据C原子、H原子守恒可计算出最终消耗的氧气．
反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC2H4和n molH2的耗氧量，
原混合物中含有C原子的物质的量为2mmol，H原子的物质的量为（4m+2n）mol，
根据反应物为CO2和H2O可知，1molC原子消耗1mol氧气，1molH原子消耗[1/4]mol氧气，
则消耗的氧气的物质的量为2mmol+[1/4]（4m+2n）mol=（3m+0.5n）mol，
故选B．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，关键清楚反应后混合气体的耗氧量即是m molC2H4和n molH2燃烧的耗氧量．
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