已知白色固体样品的成分为Na2CO3和NaCl的混合物，称取三份该样品分别溶于水，分别加入质量分数相同的盐酸200g，产
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解题思路：（1）依据乙和丙反应时生成的二氧化碳质量均为13.2g，所以可知200g盐酸最多能生成13.2g二氧化碳，据此分析可知盐酸一定过量的是甲；（2）根据200g盐酸生成的二氧化碳质量利用化学方程式可以求出氯化氢的质量，也可求出45g样品中碳酸钠的质量，据此解答即可；（3）依据45g样品所含的碳酸钠质量根据比例式即可求出60g样品中碳酸钠的质量，进而可求氯化钠的质量；
（1）依据乙和丙反应时生成的二氧化碳质量均为13.2g，所以可知200g盐酸最多能生成13.2g二氧化碳，所以可知甲组中15g样品一定完全反应，即甲组中盐酸有剩余；
（2）由甲组可知15g样品完全反应能够生成二氧化碳4.4g，故45g样品完全反应生成的二氧化碳质量是4.4g×3=13.2g，则可知乙组的反应恰好完全完成；
设：盐酸中溶质的质量为x，45g样品中碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
y x 13.2g
[106/y＝
73
x＝
44
13.2g]
x=21.9g y=31.8g
盐酸的溶质质量分数为[21.9g/200g]×100%=11.0%
（3）设：60g样品中含氯化钠的质量为z
样品～NaCl
45g （45g-31.8g）
60g z
[45g/60g＝
45g−31.8g
z]
z=17.6g
故答案为：（1）甲；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为11.0%．（3）60g样品中含氯化钠的质量为17.6g；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题考查根据化学方程式进行计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，进行认真地选择或解答，本题关键是判断反应是否完全．
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