1将8.4g铁放入250ml盐酸中恰好完全反应
求 1 250ML盐酸中含HCL的物质的量
2 生成H2的物质的量
2将7.8g镁铝混合物放如足量的盐酸中,完全反应生成H2 0.4mol,求混合物中的镁铝物质的量.
1、Fe + 2HCl=FeCl2+H2
56 2 2
8.4g n(HCl) m(H2)
所以n(HCl)=0.3mol,m(H2)=0.3g
2、
设m(Mg)=xg,则m(Al)=(7.8-x)g
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 1
x n1(H2) 所以,n1(H2)=x/24 mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54 3
7.8-x n2(H2) 所以,n1(H2)=(7.8-x)/18 mol
因为生成H2 0.4mol
所以x/24+(7.8-x)/18=0.4
解得x=2.4
7.8-x=5.4
n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=0.1mol
n(Al)=m(Al)/M(Al)=0.2mol
所以镁0.1mol,铝0.2mol
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