解题思路：A．根据物料守恒守恒解答；
B．根据电荷守恒解答；
C．Fe3+与I-发生氧化还原反应；
D．根据质子守恒判断．
A．Na2SO4为强电解质，完全电离，则c（Na+）=2c（SO42-），故A正确；
B．溶液满足电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正确；
C．Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．由质子守恒可知c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；离子共存问题．
考点点评： 本题考查离子浓度大小比较以及离子共存问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的特点，从守恒的角度解答该题，难度不大．
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