现有一些只含有碳、氢、氧三种元素的有机物,它们燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比是3：4.试回答：
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C+O2=CO2 1molC完全燃烧时消耗的是1molO2

2H2+O2=2H2O 2molH2（四个H）完全燃烧时消耗的是1molO2

既然消耗的氧气和生成二氧化碳的体积比为1：2,就说明一部分的氧气是有机物自身含有的,

A中,1个氧原子尚且都不够满足自身含有氢元素完全燃烧时消耗的氧气

B中,1个氧原子仅仅够满足自身含有氢元素完全燃烧时消耗的氧气,没有剩余的

C中,1个氧原子够满足自身含有氢元素完全燃烧时消耗的氧气,且剩余一个氧原子与C发生化学反应,额外只需要一个氧原子,就是0.5mol的O2了.符合消耗的氧气和生成二氧化碳的体积比为1：2

D中,6个H原子需要3个氧原子,剩下3个氧原子,而6个C完全燃烧生成CO2时需要消耗的12个氧原子,除去有机物自身剩下的3个,还需要9个氧原子,就是4.5molO2,此时比例是6:4.5,很明显也是不正确的.

但愿能帮到你,希望采纳.

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