在密闭容器中进行如下反应：H 2 （g）+I 2 （g）⇌2HI（g）；△H，在温度T 1 和T 2 时，产物的量与反应
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温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T 1＜T 2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，故选D．
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