解题思路：由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，D就为Na2CO3气体，Z为CO2，
（2）加热促进盐类的水解，根据盐类水解原理分析；
（3）根据酸、碱的电离以及盐类的水解的角度比较溶液pH的大小；
（4）从盐类水解的影响因素以及平衡移动的角度分析；
（5）从溶液电荷守恒的角度分析．
（1）由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，D就为Na2CO3气体Z为CO2，故答案为：AlCl3；NaOH；NH4HSO4；Na2CO3；
（2）A是AlCl3，AlCl3水Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，灼烧：2Al（OH）3
高温
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Al2O3+3H2O；AlCl3水解产物受热分解得到的是Al2O3和HCl，最后HCl完全逸到空气k；W是NaAlO2，水解AlO2-+H2O⇌Al（OH）3+OH-，由于OH-的存在，Al（OH）3不能沉淀下来，最后得到NaAlO2；D是Na2CO3，由于CO32-水CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-而呈碱性，故pH＞7，
故答案为：Al2O3 ；NaAlO2；大于；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（3）A、B、C、D2种溶液，其kNaOH和Na2CO3呈碱性的pH＞7，而且NaOH碱性＞Na2CO3，AlCl3和NH4HSO4呈酸性，pH＜7，NH4HSO4酸性＞AlCl3，所以等物质的量浓度A、B、C、D的pH由大到小的顺序是NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4，为B＞D＞A＞C，故答案为：B＞D＞A＞C；
（4）等物质的量浓度的NH4HSO4与NH4Cl溶液，NH4HSO4电离出的H+对NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4+）：前者＞后者，故答案为：＞；
（w）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈k性，则溶液k存在硫酸钠、硫酸铵以及氨水等溶质，混合溶液呈k性，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒有c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
点评：
本题考点： 物质分离、提纯的实验方案设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
考点点评： 本题考查物质的检验及鉴别，题目难度中等，本题侧重于盐类的水解考查，学习中注意把握相关知识．
