初三简单化学题 在线等答案！！（有悬赏）
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从试验2来看，10克黄铜于80克稀硫酸反应，反应后质量减少0.2克，即生成0.2克氢气。然后保持黄铜质量不变，多加20克稀硫酸。即进行试验1，发现同样生成0.2克氢气，说明试验2中10克样品中的锌都反应完毕。又保持酸80可不变，使黄铜增为20克，即进行试验3，发现同样生成0.2克氢气，说明试验2中稀硫酸也反应完毕。所以试验2中稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。

黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为10：80=1：8

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65————161——2

x—————y—0.2

x=6.5

y=16.1

该黄铜样品中铜的质量分数为1-6.5/10=0.35=35%

黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数为

16.1/(89.8-3.5)=0.187=18.7%

谢谢提醒，：）

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